关于浓盐酸与大理石（主要成分为碳酸钙，CaCO₃）的反应，综合相关信息说明如下：

一、反应方程式

反应方程式为：

$$\text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{CO}_2 \uparrow + \text{H}_2\text{O}$$

该反应会生成氯化钙（可溶于水）、二氧化碳气体和水。

二、反应现象

气体产生：

反应过程中会观察到无色无味气体（二氧化碳）持续产生，这是由于碳酸钙与盐酸反应生成气体。

无白色沉淀：

与使用稀盐酸反应不同，使用浓盐酸时不会观察到白色沉淀生成。原因在于浓盐酸具有挥发性，反应过程中氯化氢（HCl）会挥发到空气中，消耗了部分生成的氢氧化钙（Ca（OH）₂），从而阻止了后续的碳酸钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。

三、注意事项

酸的浓度选择：

实验中通常使用稀盐酸而非浓盐酸，以避免HCl挥发导致反应不完全。

气体收集：

产生的二氧化碳气体可用向上排空气法收集，但需注意通风操作。

四、补充说明

若使用稀盐酸制取二氧化碳并通入澄清石灰水，会观察到白色沉淀（碳酸钙）生成，反应方程式为：

$$\text{CO}_2 + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + \text{H}_2\text{O}$$

但此反应需在碱性环境中进行，与浓盐酸反应的条件不同。

综上，浓盐酸与大理石反应虽能产生二氧化碳气体，但因HCl挥发问题，不会形成白色沉淀。